Dysocjacja elektrolityczna kwasów i zasad
Spis treści
Pojęcia podstawowe
Mechanizm dysocjacji elektrolitycznej
Dysocjacja elektrolityczna kwasów
- Protonowość kwasów (zasadowość kwasów)
- Dysocjacja kwasów wieloprotonowych
Dysocjacja wodorotlenków
Odczyn roztworów
Dysocjacja elektrolityczna to proces rozpadu cząsteczek na jony pod wpływem wody lub innego rozpuszczalnika polarnego. W tym artykule poznasz mechanizm dysocjacji, różnice między elektrolitami mocnymi i słabymi oraz sposoby dysocjacji kwasów i zasad.
Materiał przeznaczony dla uczniów liceum realizujących podstawę programową z chemii.
Czego dowiesz się z tego artykułu
- czym są elektrolity i nieelektrolity
- na czym polega dysocjacja jonowa
- czym różni się dysocjacja całkowita od niecałkowitej
- jak przebiega dysocjacja kwasów jedno- i wieloprotonowych
- jak dysocjują wodorotlenki mocne i słabe
- czym jest jon oksoniowy H₃O⁺
- jak odczyn roztworu zależy od obecnych jonów
Fragment artykułu
Elektrolity to substancje, które po rozpuszczeniu w wodzie przewodzą prąd elektryczny, ponieważ rozpadają się na jony. Jeśli dysocjacja zachodzi niemal całkowicie, mówimy o elektrolitach mocnych, np. HCl czy NaOH. W przypadku elektrolitów słabych, takich jak H₂CO₃ lub NH₃·H₂O, w roztworze współistnieją cząsteczki niezdysocjowane i jony.
Kwas w roztworze wodnym oddaje jon H⁺, który natychmiast łączy się z cząsteczką wody, tworząc jon oksoniowy H₃O⁺. Wodorotlenki dysocjują z wytworzeniem kationów metalu i anionów OH⁻. Odczyn roztworu zależy od przewagi jonów H⁺ (odczyn kwasowy) lub OH⁻ (odczyn zasadowy).
Ucz się skutecznie, dokładnie pod wymagania
- Pełne wyjaśnienia krok po kroku
- Schematy dysocjacji kwasów i zasad
- Dostęp do wszystkich działów podręcznika
- Brak reklam i zbędnych dodatków
Dołącz do tysięcy uczniów uczących się z Chem24. Bez zobowiązań.
Pełna wersja artykułu zawiera
- mechanizm solwatacji i hydratacji jonów
- dysocjację kwasów jedno- i wieloprotonowych z przykładami
- dysocjację wodorotlenków mocnych i słabych
- odczyn roztworów i jego interpretację
- zadania rachunkowe i schematy reakcji
Chcesz kontynuować naukę?
- Dostęp do pełnych lekcji i przykładów
- Wyjaśnienia trudnych pojęć krok po kroku
- Możliwość zadawania pytań
- Zero reklam
Ucz się szybciej i skuteczniej z Chem24.
Najczęstsze pytania
Dlaczego jon H⁺ nie występuje samodzielnie w roztworze?
Ponieważ natychmiast łączy się z cząsteczką wody, tworząc stabilniejszy jon oksoniowy H₃O⁺.
Czy liczba atomów wodoru w cząsteczce kwasu zawsze oznacza jego protonowość?
Nie — odłączają się tylko te atomy wodoru, które są związane z tlenem, dlatego np. H₃PO₃ jest kwasem dwuprotonowym.